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    下图装置可用于(　　)

    A．加热NaHCO3制CO2

    B．用Cu与稀HNO3反应制NO

    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

    D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl


    【解析】　列举的四个实验都是所熟悉的。从图示装置分析，加热部分试管口朝上，因此绝不可能加热固体。集气采用排水集气法，则不可能收集易溶于水的气体，而CO2、NH3、HCl都是易溶于水的气体。NO极易与O2反应，因此收集NO只能用排水集气法。

    【答案】　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A.钠与W可能形成Na2W2化合物

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．W得电子能力比Q强

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

    (1)  混合物中MgCl2的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中NaOH的质量为_____________g.
    (2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是　　

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMn04溶液

    洗气

    B

    NH4Cl溶液(FeCl3)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    蒸馏

    D

    C2H5OH (H2O)

    新制生石灰

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

    (1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。

    已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

    化学键

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    (2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                                   

    还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          

    A．比较这两种元素的常见单质的沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  

    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

    (3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（）和赤铜矿（）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”，下列叙述不正确的是（  ）

    A、“药金”实质上是铜锌合金

    B、冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌

    C、用稀硫酸可区别黄金和“药金”

    D、用火焰灼烧不可以区别黄金和“药金”

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