短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表中的位置如表所示.其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半.则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体.而Y不存在同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

X		Y
Z		W	Q

A.钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

解析　根据五种元素在周期表中的位置，且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，因此X核外电子数为2＋4＝6，为碳元素。则Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。Na与O可形成Na₂O₂，则Na与S可形成Na₂S₂，A正确。由Z和Y组成的物质为SiO₂，熔融时不能导电，B错误。根据同周期元素性质的递变规律，Cl得电子能力比S强，C错误。X有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等；Y可形成O₂、O₃等同素异形体，D错误。

答案　A

练习册系列答案

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（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。

（2）ZW₂的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。

（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是________________。

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