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    如图所示装置有洗气、除气等多种功能。下列关于该装置的用途的说法中正确的是(　　)

    A．除去O2中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从b端进

    B．用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从a端进

    C．用于病人输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b端接供氧钢瓶

    D．测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从b端进，a端接量筒


    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    (1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；

    (2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

    (3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；

    (4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

    B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

    C.过渡元素不全是金属元素

    D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A.钠与W可能形成Na2W2化合物

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．W得电子能力比Q强

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③

    C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类或归类不正确的是（    ）

    A.混合物：盐酸、生铁、空气         B.化合物：烧碱、纯碱、氧化镁

    C.盐：食盐、生石灰、石灰石         D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由下列实验事实得出结论不正确的是(    )

    A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

    C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

    D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

    (1)  混合物中MgCl2的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中NaOH的质量为_____________g.
    (2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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