Question

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；

(2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。

Answer 1

【答案】

（1）7      在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任选2个

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H    

（4）Na

（5）NH₃      SiH₄

【解析】前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强的元素是K，它与氧生成的化合物是K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃。属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都是由C、H构成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性有：N＞C＞Si。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH₃的稳定性大于SiH₄的稳定性。