Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB₂型化合物，且在DB₂和EB₂中，D与B的质量之比为，E与B的质量之比为1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断五种元素分别是(填元素符号)：A_________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出D原子的电子排布式：______________________________________。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

(4)比较A、B、C三种元素第一电离能的大小：_____________________________

__________________________________(写元素符号或名称，下同)。

(5)比较元素D和E的电负性的相对大小：_________________________________。

Answer 1

解析　A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s²2s²2p²，即A为C(碳)；B原子最外层上有两个未成对的电子，说明B为ⅣA或ⅥA族元素，又B与A同周期，说明B为O；C元素可以与B形成CB₂型化合物且C与A、B同周期，说明C为N；在DB₂中，D与B的质量之比为，即D的相对原子质量为28，在EB₂中，E与B的质量比为1，即E的相对原子质量为32，由D、E原子核内质子数与中子数相等可知D为Si，E为S。比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能，需注意氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大，故第一电离能的大小顺序为N＞O＞C。

答案　(1)C　O　N　Si　S　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p²　(3)第三周期ⅥA族　(4)N＞O＞C(或氮＞氧＞碳)　(5)S＞Si(或硫＞硅)