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    题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    23.（A）

    (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

    (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

           

    (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____＞_____(用化学式表示)。

    (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

    ___________________________________________________

    (B)

    下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

    (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

    元素③氢化物的电子式为_______。

    (3)元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

    (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

    a.元素①的单质          b.元素②的单质    c.元素①②形成的合金    d.无法判断


    【答案】

    (A) (1)

    (2)

    (3)Al＞S      H2SO4＞Al(OH)3

    (4)周期性变化    元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。

    (B)

    （1）

    （2）1个   

    （3）负     氟

    （4）C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A  X的氢化物溶于水显酸性

    B  Y的氧化物是离子化合物

    C  Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    D  X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

    A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

    B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

    C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

    D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。

    （2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

    （3）工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。

    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。

    （5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

    A.X与Y不可能位于同一主族

    B.X与Y一定位于同一周期

    C.X与Y可能形成共价化合物XY

    D.X与Y可能形成离子化合物XY

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D与B的质量之比为，E与B的质量之比为1。根据以上条件，回答下列问题：

    (1)推断五种元素分别是(填元素符号)：A_________，B________，C________，D________，E________。

    (2)写出D原子的电子排布式：______________________________________。

    (3)指出E元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

    (4)比较A、B、C三种元素第一电离能的大小：_____________________________

    __________________________________(写元素符号或名称，下同)。

    (5)比较元素D和E的电负性的相对大小：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀

    质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是

    A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2

    B、b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— == H2O

    C、c→d时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于Cl—

    D、d→e时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH—

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