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    在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    分析：铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答：解：A．放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故A错误；
    B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
    C．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C错误；
    D．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向、电子的移动方向即可解答，难度不大．
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