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    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时向该容器中充入2 mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A．吸收18.4 kJ热量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ热量

    C．放出18.4 kJ热量                                     D．放出73.6 kJ热量


    解析：起始时向该容器中充入2 mol NH3和起始时向该容器中充入1 mol N2和3 mol H2是等效的，所以氨气的分解率是80%，即反应中消耗1.6 mol NH3，因此吸收的热量是92.0 kJ·mol－1××1.6 mol＝73.6 kJ。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应：

    3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：

    （1）氧化剂是               ，还原剂是                。

    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为                   。

    （3）当有68 g NH3参加反应时，将会有        mol电子发生转移，被氧化的物质为________ g。

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各项中，关于用途的说法不正确的是 （    ） 

    A．75%(体积分数)的酒精溶液常用于医疗消毒  

    B．乙烯主要用于作燃料使用       

    C. 石油裂化的主要目的是为了得到轻质油            

    D．乙酸常用作调味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                       （     ）

    A．1L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

    B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

    C．配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25g胆矾

    D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式：     

    ① 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）                                         

    ② 将锌粒加入到稀硫酸中                                           

    ③ NaHCO3溶液与盐酸混合                                           

    ④ 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

    则下列结论正确的是(　　)

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

    B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)　ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）

    甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应

    乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

    丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    A.甲、乙、丙、丁                         B.乙、甲、丙、丁

    C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲

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