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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
    实验方案（I）
    		实验现象（II）
    		答案（III）
    I
    		II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    		A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。
    		1
    		 
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    		2
    		 
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应
    		C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    		3
    		 
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    		D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    		4
    		 
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    		E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    		5
    		 
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    		6
    		　
    通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

    答案（III）
    I
    		II
    1
    		B
    2
    		F
    3
    		A
    4
    		D
    5
    		C
    6
    		E
    Na、Mg、Al、S、Cl  (错误元素符号超过3个0分，其余不全的1分，全对2分) 
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强。（2分）

    试题分析：上述罗列了一些对比实验，显然是为了探究元素的递变规律。A中溶液变红色，是因为生成碱性的NaOH；B、C、D中可燃烧的气体为H2；E中白色絮状沉淀为氢氧化铝；F中淡黄色沉淀是S单质。
    点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学仪器的使用、化学实验现象、实验安全、常见物质的制备及收集等的相关知识的积累。难度较大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，不能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为__(填序号)
    a．氨水  b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
    (2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
    ①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更     (填“稳定”或“不稳定”)。
    ②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更        (填“稳定”或“不稳定”)。
    (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

    ①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
    ②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。
    ③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应。
    ②___________________________________________________。
    ③___________________________________________________。
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。
    其反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
    ①提出合理假设。
    假设1：催化剂中铁元素为+3价；
    假设2：催化剂中铁元素为+2价；
    （1）假设3：                                              。
    ②设计实验方案。
    ③根据②的实验方案进行实验：
    （2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是                 
                    ；
    步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
    （3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设               成立；
    （4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
                                  现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
    （5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。（已知A中发生的反应为：2H2O2=2H2O+O2↑）

    回答下列问题：
    （1）C装置(燃烧管)中CuO的作用是                                  。
    （2）写出E装置中所盛放物质的名称                                 ，
    它的作用是                                         。
    （3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?                        。
    （4）若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为                  。
    （5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
                                                                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是
    代号
    		实 验
    		实验目的
    A
    		Cl2、Br2分别与H2反应
    		比较氯与溴的非金属性强弱
    B
    		同温下测定相同浓度的Na2CO3，
    和Na2SO4溶液的酸碱性
    		比较硫酸与碳酸的酸性强弱
    C
    		AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气
    		比较镁与铝单质的还原性强弱
    D
    		同温下用同一电路分别测定同浓度的
    盐酸和某一元酸溶液导电能力
    		比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________      ；
    根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
    （3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    （4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                       ___；原因是___________________________                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
    甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

    （1）各装置连接顺序为              →            →            。
    （2）若甲同学的结论正确，实验现象为                               。
    II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    （1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是                                         。
    （2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为                       。
    III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
    IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________

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