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    （14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
    甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

    （1）各装置连接顺序为              →            →            。
    （2）若甲同学的结论正确，实验现象为                               。
    II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    （1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是                                         。
    （2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为                       。
    III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
    IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________
    I、⑴A→C→B  ⑵C中无水硫酸铜不变色, 装置B中澄清石灰水变浑浊 
    Ⅱ．⑴检查装置的气密性  ⑵可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出，使其分别被浓硫酸和碱石灰充分吸收。⑶1－49n/9m
    Ⅲ．3.25×103
    IV．2[2 CuCO3·Cu(OH)2]+3C=7CO2+6Cu+2H2O

    试题分析：I．请用下图所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。I（1）沉淀加热分解的气体为H2O和CO2，C中干燥管吸收H2O,B中澄清石灰水吸收CO2，因澄清石灰水中含有水份，所以先吸收H2O后吸收CO2，故各装置连接顺序为A→C→B。（2）CuCO3加热分解生成的气体只有CO2，故实验现象为：C中无水硫酸铜不变色, 装置B中澄清石灰水变浑浊。
    II（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，应为水的质量，发生：Cu(OH)2CuO+H2O，
    Cu(OH)2CuO+H2O
    98g              18g
    m（Cu(OH)2） ng
    m（Cu(OH)2），
    m（CuCO3），
    ω（CuCO3） =1－49n/9m，
    则沉淀中CuCO3的质量分数为1－49n/9m，
    故答案为：1－49n/9m。
    点评：本题考查化学反应机理的探究，题目难度中等，本题注意根据物质的化学性质设计实验方案，易错点为Ⅲ，注意实验时要排除空气中水和二氧化碳的干扰。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
    实验方案（I）
    		实验现象（II）
    		答案（III）
    I
    		II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    		A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。
    		1
    		 
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    		2
    		 
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应
    		C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    		3
    		 
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    		D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    		4
    		 
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    		E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    		5
    		 
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    		6
    		　
    通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+ H2O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。

    Na2SO3固体

     

    请回答下列问题：
    （1）盛装浓硫酸的仪器的名称是               。
    （2）按上图连接好装置再      　　　  （填操作名称），然后加入试剂并加热。
    （3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是             、             。
    （4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有           性。
    （5）装置E的作用是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

    ①A中现象是____________________（2分）
    ②B中浓硫酸的作用是____________________（2分）
    ③C中发生反应的化学方程式为____________________（3分）
    ④D中现象是____________________（2分），反应的化学方程式是______________（3分）
    ⑤E中收集的气体是____________________（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
    酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
    （2）生成气体X的化学方程式为                                                  。
    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
    A．酸性KMnO4溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水
    写出相应反应的离子方程式：                                                。
    （4）已知

    试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；
    A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
    为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
    （5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，正确的是
    A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO中，并及时搅拌
    B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较
    C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上
    D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧
    		制取Al2O3
    B
    		将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
    		检验气体产物中的CO2
    C
    		向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
    		验证该溶液中肯定有NH4+
    D
    		将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色
    		验证亚硫酸的不稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
    B
    		将少量某无色气体通入澄清石灰水
    		出现白色沉淀
    		该气体一定是CO2
    C
    		分别用测定常温下0.1 mol·L－-1 Na2SiO3和Na2CO3的PH
    		PH:Na2SiO3﹥Na2CO3
    		非金属性Si﹥C
    D
    		向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中，
    滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
    (1)实验目的：                                    ；
    (2)实验步骤：

    ①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                        ；
    ③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为        ；
    (3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
    ①该实验中碱石灰的作用是        ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将        ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ②若将粗锌换成石灰石，原实验方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是                                。

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