Question

足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V₁、V₂，则在相同状况下，V₁、V₂的关系可能是（　　）

• A、V₁＜V₂
• B、V₁=3V₂
• C、V₁＞V₂
• D、以上三种情况都有可能

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Al足量，酸与氢氧化钠均完全反应，讨论酸的是强酸还是弱酸，判断酸提供氢离子物质的量与氢氧化钠物质的量关系，结合方程式判断生成氢气的体积关系．

解答： 解：pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，pH=2的某酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积且与足量的Al反应，酸与氢氧化钠均完全反应，
若该酸为强酸，则氢氧化钠与酸提供的氢离子物质的量相等，根据2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，可知生成氢气体积V₁=3V₂，
若该酸为弱酸，氢氧化钠与酸提供的氢离子物质的量之比可能为2：6，则生成氢气体积V₁=V₂，氢氧化钠与酸提供的氢离子物质的量之比可能大于2：6，则生成氢气体积V₁＞V₂，氢氧化钠与酸提供的氢离子物质的量之比可能小于2：6，则生成氢气体积V₁＜V₂，
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离、化学方程式有关计算，关键是讨论酸的是强酸还是弱酸，判断酸提供氢离子物质的量与氢氧化钠物质的量关系，难度中等．