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    临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和的蒸汽密度相同，因而他们的界面小时，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示．二氧化硫的临界点为 157℃和78 atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压强为3.8 atm．试判断下列说法正确是（　　）
    A、二氧化硫的正常沸点在 25～157℃之间
    B、25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5 atm
    C、气态二氧化硫在150℃，80 atm时不能液化
    D、25℃和1 atm下二氧化硫是气体
    考点：分子晶体
    专题：
    分析：A．液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm，正常沸点下蒸汽压应该为1atm；
    B．液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm；
    C．降低温度和增大压强可以使气体液化；
    D．压强越小，沸点越低．
    解答： 解：A．液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm，正常沸点下蒸汽压应该为1atm，压强越小，沸点越低，则二氧化硫的正常沸点在25℃以下，故A错误；
    B．液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm，则25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为3.8atm，故B错误；
    C．二氧化硫的临界点为 157℃和78 atm，降低温度和增大压强可以使气体液化，则气态二氧化硫在150℃和80atm时应该能液化，故C错误；
    D．压强越小，沸点越低，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压强为3.8 atm，则25℃和1 atm下二氧化硫是气体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了压强和温度对液体汽化的影响，题目难度中等，注意把握题目中的信息，侧重于考查学生对信息的分析和应用能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程方向的判断的说法中错误的是（　　）
    A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
    B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
    C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
    D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（　　）
    A、V1＜V2
    B、V1=3V2
    C、V1＞V2
    D、以上三种情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a克镁铝合金放在b克的干锅内加热（镁只生成MgO），充分反应后总重量为c克，求铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是单质，其他物质是化合物．并且A是金属，B是空气的主要成分，NA表示阿伏加德罗常数，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，乙
     
    ．
    （2）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ②乙→丁的化学方程式
     

    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为
     
    ，转移电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的原理进行分类的情况，请根据你所学的知识按要求填空．

    （1）上述第一级分类标准（分成AB组）是
     
    ；
    （2）C组物质为
     
    （填化学式）．
    （3）D组中物质与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）E组和F租其分类依据可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

    已知：①

    ②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）C转化为D的反应类型是
     

    （2）B存在顺反异构，它的顺式结构式是
     

    （3）E转化为F的化学反应方程式是
     

    （4）写出所有与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式
     

    （5）F转化为G的化学反应方程式是
     

    （6）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
     

    （7）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．X原子中的电子只占据一个原子轨道．Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个．根据以上信息填空：
    （1）W元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子；最外层电子排布式为
     
    ，T原子中电子云的形状有
     
    种．
    （2）由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性．则A的电子式为
     
    ．
    （3）Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
     
    ；X2Y的沸点
     
    X2W的沸点（填“＞”或“＜”）．
    （4）X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子，请写出两者之间发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
    （1）X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是
     
    ，是
     
    （极性或非极性）分子．
    （2）Z元素氢化物的沸点比M的氢化物
     
    （填“低”或“高”）．原因是：
     

    （3）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H＜0．将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是
     
    ．
    a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
    （4）Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （5）如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：
    C（Ⅰ）的电极名称是
     
    ；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．

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