Question

A、B、C是单质，其他物质是化合物．并且A是金属，B是空气的主要成分，N_A表示阿伏加德罗常数，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B

 

，乙

 

．
（2）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的离子方程式

 

②乙→丁的化学方程式

 

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为

 

，转移电子数目为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C是单质，其他物质是化合物．并且A是金属，能与氢氧化钠反应生成单质C，故A为铝，B是空气的主要成分，能与铝反应，则B为氧气，根据题中转化关系可知，C为氢气，甲为氧化铝，乙为偏铝酸钠，丙为水，丁为氢氧化铝，据此答题．

解答： 解：A、B、C是单质，其他物质是化合物．并且A是金属，能与氢氧化钠反应生成单质C，故A为铝，B是空气的主要成分，能与铝反应，则B为氧气，根据题中转化关系可知，C为氢气，甲为氧化铝，乙为偏铝酸钠，丙为水，丁为氢氧化铝，
（1）根据上面的分析可知，B为O₂，乙为NaAlO₂，
故答案为：O₂；NaAlO₂；
（2）①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，②NaAlO₂与CO₂反应生成Al（OH）₃的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案为：①2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；②NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（3）将一定量的Al加入到NaOH溶液中，产生的氢气在标准状况下的体积为3.36L，即为0.15mol，则转移电子0.3mol，根据电子得失守恒可知，则消耗的Al的物质的量为

0.3

3

mol=0.1mol，转移电子数目为0.3N_A，
故答案为：0.1mol；0.3N_A．

点评：本题主要考查了铝及其化合物的有关知识，难度不大，解题的关键在根据题中信息确定物质的种类，答题时注意熟记常见元素化合物知识及学会用电子得失守恒进行化学计算．