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    下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B、原电池是将化学能转变为电能的装置
    C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
    D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；
    B、原电池是将化学能转变为电能的装置；
    C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化；
    D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；
    解答： A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；
    B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
    C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；
    D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是单质，其他物质是化合物．并且A是金属，B是空气的主要成分，NA表示阿伏加德罗常数，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，乙
     
    ．
    （2）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ②乙→丁的化学方程式
     

    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为
     
    ，转移电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数．资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是
     
    ．
    （2）装置B瓶的作用是
     
    ．
    （3）A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是
     
    ；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人
     
    （填“冷”或“热”）的氧气．
    （4）为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：
     
    ．
    （5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol?L-1．实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol?L-1．若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的硝酸的物质的量为
     
    ；
    ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是
     
    ．
    （6）实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
    （1）写出以上元素名称A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）写出B在周期表中的位置是：第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯：C2H5OH 
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2↑+H2O，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
    （1）各装置盛放的试剂是：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ，Ⅳ
     
    （将有关试剂的序号填在横线上）．
    A．NaOH 溶液       
    B．品红溶液      
    C．浓H2SO4溶液     
    D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    使用装置Ⅲ的目的是
     
    ．
    （4）确认含乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
    （1）X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是
     
    ，是
     
    （极性或非极性）分子．
    （2）Z元素氢化物的沸点比M的氢化物
     
    （填“低”或“高”）．原因是：
     

    （3）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H＜0．将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是
     
    ．
    a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
    （4）Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （5）如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：
    C（Ⅰ）的电极名称是
     
    ；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A、60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L?s），X的转化率为80%
    B、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
    C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、用溴水鉴别苯、乙醇、己烯、四氯化碳
    B、加浓溴水，后过滤除去苯中少量苯酚
    C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D、可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．
    （1）4克H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）阿波罗号宇宙飞船上使用的电池是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为H2SO4溶液．写出正极的电极反应式：
     
    ；电池工作时，电解质溶液的pH不断
     
    （填增大、减小或不变）
    （3）近年来已经研制出甲醇燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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