Question

已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．X原子中的电子只占据一个原子轨道．Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个．根据以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有

 

种不同运动状态的电子；最外层电子排布式为

 

，T原子中电子云的形状有

 

种．
（2）由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性．则A的电子式为

 

．
（3）Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

 

；X₂Y的沸点

 

X₂W的沸点（填“＞”或“＜”）．
（4）X、Y、W可形成两种带一个负电荷的双核阴离子，请写出两者之间发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子中的电子只占据一个原子轨道，则X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O氧元素，T是海水中离子浓度最大的元素，则T为Cl元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则W为S元素，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个，短周期内层s电子为4个，则Z最外层有1个s电子，Z为Na元素，X、Y、Z、W和T五种元素依次为：H、O、Na、S、Cl元素，根据所推出元素及化合物性质解答．

解答： 解：X原子中的电子只占据一个原子轨道，则X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O氧元素，T是海水中离子浓度最大的元素，则T为Cl元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则W为S元素，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个，短周期内层s电子为4个，则Z最外层有1个s电子，Z为Na元素，X、Y、Z、W和T五种元素依次为：H、O、Na、S、Cl元素．
（1）W为S元素，原子核外由16个电子，故有16种运动状态，最外层电子排布为3s²3p⁴，T为Cl元素，能级名称不同，电子云状态不同，Cl原子核外有s、p能级，则有两种不同形状的电子云，故答案为：16；3s²3p⁴；2；
（2）由X、Y、T三种元素形成的化合物A为次氯酸（HClO），O和H、Cl形成两对共有电子对，电子式为：，故答案为：；
（3）Y、Z、W、T的简单离子为：O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-，O^2-和Na⁺电子层结构相同，随核电荷数增多半径减小，故O^2-＞Na⁺，S^2-和Cl^-电子层结构相同，随核电荷数增多半径减小，S^2-＞Cl^-，电子层数多，半径大，故Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；由于H₂O分之间形成氢键，故H₂O的沸点大于H₂S，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，＞；
（4）H、O、S可形成OH^-、HS^-，二者反应的离子方程式为：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O，故答案为：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

点评：本题考查了元素推断及元素及化合物性质，中等难度，推断元素是关键，结合元素周期律解题，注意次氯酸电子式的写法，原子排列不能按化学式的顺序书写．