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    【题目】在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
    A.硫酸铵
    B.水
    C.二氧化碳
    D.氧化铜

    【答案】C
    【解析】解：A、硫酸铵的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子，是盐，故A不选；B、水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B不选；
    C、二氧化碳是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故C选；
    D、氧化铜是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，是碱性氧化物，故D不选；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

    2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

    2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

    则得

    SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

    （2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

    ①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

    ②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

    ③pH=7时，溶液中 =________

    （3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。

    ①阴极的电极反应式为_____________。

    ②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有(　　)

    A. 向溶液中加水稀释至10 L B. 加入一定量的NaOH固体

    C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是( )。

    ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

    A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是

    A. KSCN B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. H2C2O4属于二元弱酸

    B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

    C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

    D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（ ）
    A.y=4，R2+是氧化剂
    B.y=2，R2+是还原剂
    C.y=2，R3+是还原产物
    D.y=4，R3+是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法错误的是 （ ）

    A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为: BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    B. ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D. 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏

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