【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。
①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。
（4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。
③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。
【答案】 1s22s22p53s23p3或[Ne]3s23p3 ＞ ＜ sp3 10 NH3分子间存在分子间氢键 相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强 Fe3N (极性)共价键 (
、、) 
【解析】(1)磷是15号元素，基态磷原子的核外电子排布式为1s22s32p53s2p3，故答案为：1s22s32p53s2p3；
(2)①磷的3p为半充满结构，较为稳定，第一电离能：磷＞硫；硫的非金属性比磷强，电负性；磷＜硫，故答案为：＞；＜；
②P4S3分子中硫原子与2个P原子相连，含有2个孤电子对，采用sp3，故答案为：sp3；
③每个P原子有1个孤电子对，每个S原子有2个孤电子对，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为1×4+2×3=10，故答案为：10；
(3)①氨分子间存在氢键，导致沸点：PH3<NH3；相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强，因此沸点： PH3<AsH3<SbH3，故答案为：NH3分子间存在氢键；相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强；
②N原子位于体内，数目为2；Fe原子位于顶点、面心和体内，数目为12×
+2×
+3=6；即化学式可写为：Fe3N，故答案为：Fe3N；
(4)①磷化铝熔点为2000℃，属于原子晶体，磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为共价键，故答案为：共价键；
②根据A点(0,0,0)和B点(1， 
， 
)的原子坐标，则C点x轴坐标为
，y轴坐标为
，z轴坐标为
，原子坐标参数为(
， 
， 
)，故答案为：(
， 
， 
)；
③磷原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个P原子，铝原子处于顶点和面心，晶胞中含有Al原子数目为6×
+8×
=4，约成最简整数比既得化学式为AlP，晶胞质量为4×
g，假设该晶胞的边长为a cm，则(a cm)3×ρ g/cm3=4×
g，则a=
，距离最近的S原子之间距离为晶胞边长的
，故S原子之间距离为
×
cm，故答案为： 
×
。
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是
A. 在常温常压下为液体 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 能使溴的CCl4溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是( )
A. 用分液漏斗分离CCl4与水 B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-
C. 用浓硫酸干燥NH3 D. 用溴水区别乙烯与乙烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。
（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。a极发生电极反应式为：_________________________
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