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    【题目】下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是(　　)

    A. 用分液漏斗分离CCl4与水 B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-

    C. 用浓硫酸干燥NH3 D. 用溴水区别乙烯与乙烷

    【答案】C

    【解析】

    A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故A正确；

    B.滴加AgNO3溶液，氯化钠中的Cl-与Ag+产生AgCl白色沉淀，故B正确；

    C.NH3是碱性气体,能够和酸性的浓硫酸反应，NH3+H2SO4=NH4HSO4，应用碱石灰干燥氨气，故C错误；

    D.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故D正确。

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验。

    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    （1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 。

    【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

    称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

    ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

    （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式

    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。

    （4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL；

    （5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

    （6）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    下列有关说法正确的是( )

    A. x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有(　　)

    A. 向溶液中加水稀释至10 L B. 加入一定量的NaOH固体

    C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是

    A. 柴草是目前主要的新能源 B. 用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理

    C. 加碘食盐中加入了I2 D. 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是( )。

    ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

    A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是

    A. KSCN B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点：PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。

    （4）磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。

    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。

    ③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

    A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③

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