【题目】A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物,B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,D和A同主族,E是地壳中含量最高的金属元素,F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
(1)G的元素名称是__________,在元素周期表中的位置是__________。
(2)C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。
(3)工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。
(4)由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X,X既能与热的NaOH溶液反应,也能与稀盐酸反应,且均能生成无色气体,X的化学式是____________________。
【答案】 氯 第三周期VIIA族 S2->O2->Na+>Al3+ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (NH4)2SO3或NH4HSO3
【解析】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物,则A为H元素、C为O元素;D和A同主族,D的原子序数大于氧,故D为Na;B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,最外层电子数为5,原子序数小于氧,故B为N元素;E是地壳中含量最高的金属元素,则E为Al;F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物,则F为S元素,G的原子序数最大,故G为Cl。
(1)G的元素名称为:氯,在元素周期表中的位置是:第三周期VIIA族,故答案为:氯;第三周期VIIA族;
(2)一般而言,离子的电子层越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,因此C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+,故答案为:S2->O2->Na+>Al3+;
(3)工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X,X既能与热的NaOH溶液反应,也能与稀盐酸反应,且均能生成无色气体,则X为(NH4)2 SO3或NH4HSO3,与稀盐酸反应的离子方程式是:SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O,故答案为:(NH4)2 SO3或NH4HSO3。
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【题目】下列反应中一定属于放热反应的是 (填序号)。
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 ②Mg与CH3COOH溶液反应 ③燃烧反应 ④复分解反应 ⑤C与CO2反应 ⑥Na2O2与水反应 ⑦胆矾受热分解
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【题目】下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是( )。
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤
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【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. H2C2O4属于二元弱酸
B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液,可用酚酞作指示剂
C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D. 图中②处:c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
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【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。
①第一电离能:磷_____________硫;电负性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的佛点关系如图乙所示,沸点:PH3<NH3,其原因是____________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为______。
(4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为________。
③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。
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【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_______________。
(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
(4)炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_________。充电时,Y极的电极反应式为______________。
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【题目】在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中,下列判断正确的是( )
A.y=4,R2+是氧化剂
B.y=2,R2+是还原剂
C.y=2,R3+是还原产物
D.y=4,R3+是氧化产物
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【题目】将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是( )。
A.外电路中电流方向为X→Y
B.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片
C.X极上发生还原反应
D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y
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【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
(2)请根据题干计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。(填反应方程式的序号)标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为263.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
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