【题目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
【答案】（1）② +44 kJ·mol-1；（2）△H="-166" kJ·mol-1；（3）① 2:3
【解析】试题分析：（1）键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆成中性气态原子所需要的能量，所以已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，只能计算氢气和氧气生成水蒸气的反应热，所以只能计算反应②的焓变，已知反应①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1= －572kJ/mol，反应②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H2= －484kJ/mol，根据盖斯定律由（②-①）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H2-△H1）/2=（－484kJ/mol+572kJ/mol）/2="+44" kJ·mol-1；
（2）已知反应③CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3= －890 kJ/mol，根据盖斯定律，反应②+①-③得反应：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=（△H1+△H2）- △H3=（－572kJ/mol－484kJ/mol）-（－890 kJ/mol）="-166" kJ·mol-1；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，对于碳元素燃烧的产物必须是CO2(g)，氢元素必须是液态的水，在①②③三个方程式中只有①才是燃烧热的热化学方程式，标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，设甲烷的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol， 
，x="0.2mol" 、 y=0.3mol；混合气体中甲烷和氢气体积比为2:3。
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【题目】丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为 。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。
（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。
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【题目】[化学――选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含两个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 _____；过滤操作②的滤液是 __和 ，滤渣是________ 。
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。
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【题目】为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）X元素在元素周期表中的位置 ，该融雪剂的化学式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，电子式为________。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。
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【题目】近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1装置所示。
（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式__________。
（2）装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是__________。装置B也必须添加温度控制装置，应该是__________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（己知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。
（3）装置中玻璃液封管的作用是____________________。
（4）滴定终点的现象是____________________。
（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=__________g（用整理过的含c、V的代数式表示）。
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【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g） 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，vA＝________________，vB＝________________；
（2）化学方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________________；
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【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1） 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规
律另一组实验是___________（填实验序号）。
（2） 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填序号）。
（3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
（4） 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
_________________________________________________________。
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【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )
A. 与K＋最近且距离相等的K＋有6个
B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－
C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个
D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
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【题目】【加试题】I．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式 ，C的电子式 。
（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。
Ⅱ．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)
①该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0。(选填“>”、“<”)
②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知：t2－tl = t3－t2)。则下列说法不正确的是 。(填编号)
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。
②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。(t2时刻重新达到平衡)
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