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    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

    A.不能通过反应形成高分子化合物
    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.能发生加成、取代、消去反应
    D.1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

    【答案】C
    【解析】解：A．含碳碳双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应，均能生成高分子化合物，故A错误；
    B．含碳碳双键、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
    C．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代和消去反应，故C正确；
    D．﹣COOH、﹣COOC﹣可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误；
    故选C．
    由结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：

    ①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是；
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为；
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

    B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

    C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

    D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（ ）

    A.实验①可用于制取氨气
    B.实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
    C.装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    D.装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
    A.
    用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B.
    装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯
    C.
    装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
    D.
    两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
    （已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）

    下列说法不正确的是（ ）
    A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
    B.将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
    C.滤渣2中的成分和Zn和Fe
    D.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5molL﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ．
    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2 ． 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ．

    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L．
    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/（molL﹣1）2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：
    ①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
    （5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是（填序号）．
    A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是
    （2）水的净化与软化的区别是
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc ， 则其大小顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）

    A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

    C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

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