Question

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是（　　）
①标准状况下，2.24L Cl₂中含有的共价键数
②常温下，2L pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24L Cl₂与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9g Na₂O₂晶体中所含的离子总数．

• A． ②③⑥
• B． ②⑤
• C． ③⑤⑥
• D． ④⑥

Answer 1

分析 ①求出标准状况下，2.24L Cl₂的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；
②常温下，pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-的浓度为0.1mol/L，然后根据物质的量n=CV；
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子；
④求出标准状况下，2.24L Cl₂的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；
⑤O₂和O₃均由氧原子构成；
⑥求出3.9g Na₂O₂的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子构成．

解答 解：①标准状况下，2.24L Cl₂的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键即0.1N_A个，故①错误；
②常温下，pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，即0.2N_A个，故②正确；
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.2N_A个，故③错误；
④标准状况下，2.24L Cl₂的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故④错误；
⑤O₂和O₃均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，个数为0.2N_A个，故⑤正确；
⑥3.9g Na₂O₂的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子，故0.05mol过氧化钠中含0.15mol离子即0.15N_A个，故⑥错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．