【题目】空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。我国城市环境中的大气污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入颗粒物
C. NH3、CO2、NO2、雾 D. HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
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【题目】下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CH4。其中只含极性键的非极性分子有（ ）
A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③
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【题目】20℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
C. 点③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)
D. 点④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－)
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【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
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【题目】传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是
A | B | C | D | |
物质 | 乙醚 | 四氯化碳 | 丙醇 | 煤油 |
沸点℃ | 34.5 | 76.5 | 97.4 | 180-310 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
（1）仪器2的名称是_____________。仪器3中NaOH固体的作用是_____________。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_____________（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：
①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：_____________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_____________。
为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，_____________，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。
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【题目】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝
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