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    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

    B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5

    C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH

    D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

    【答案】B

    【解析】2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小，平衡正向移动，c(N2O4)变大，故A错误；根据图示pH到4～5时Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5，故B正确；图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH<ROH，故C错误；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D错误。

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    【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

    已知；

    已知：

    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

    ④R1CHO＋R2CH2CHO

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________。

    (2)由B生成C的化学方程式为_________________________。

    (3)由E和F生成G的反应类型为________，G的化学名称为________。

    (4)①由D和H生成PPG的化学方程式为_______________________________________________________；

    ②若PPG平均相对分子质量为10 000，则其平均聚合度约为________(填标号)。

    a．48　　　　 b．58　　　　

    c．76　　　　 d．122

    (5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，

    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是________(写结构简式)；

    D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪

    c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是

    反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

    反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

    反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

    A. 反应①为放热反应 B. 增大反应①的压强，H2转化率提高

    C. 反应②使用催化剂，△H2不变 D. △H3＝－58 kJ·mol–1

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    【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）

    A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

    C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是

    A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器

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    【题目】空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。我国城市环境中的大气污染物主要是

    A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入颗粒物

    C. NH3、CO2、NO2、雾 D. HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    沉淀完全的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    （1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

    A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

    （3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

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    【题目】下列过程属于化学变化的是（ ）

    A. 氮的固定 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 氧气液化

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开

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    C. 二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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