【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。
【答案】 C CaF2 、MgF2 4.65×10－8 5.0～5.8 Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O 反应时间30min 、终点pH=3.5
【解析】试题分析：（1）“还原”时不能引入新杂质。
（2）根据流程图，浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+ 离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+。
（3）根据
计算c(S2-)的浓度。
（4）“除铝”时，让铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀。
（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+。
（6）从反应速率、铁沉淀率分析。
解析：（1）为不能引入新杂质，把Fe3+还原为Fe2+时，应选择铁粉，故C正确。
（2）浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+ 离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+ “滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2 、MgF2。
（3）根据
， 
= 4.65×10－8，所以应保持溶液中c(S2-)＞4.65×10－8 mol·L－1。
（4）“除铝”时，铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，根据表格数据，控制溶液pH的范围为5.0～5.8。
（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O。
（6）根据反应速率、铁沉淀率，最佳的工艺条件是反应时间30min 、终点pH=3.5。
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【题目】CoCl2 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al等杂质）为原料来制取CoCl2 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 3.8 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时Co转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。“酸浸”时不能用硝酸的原因是_______。
(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+为Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为_________g。
(3)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是___________。“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为_________。
(4)滤液中加盐酸的目的是_____________________。
(5)操作I为___________________。
(6)以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备[Co(NH3)6]Cl3的反应方程式为__________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 苯和甲烷均不能发生氧化反应
B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应,属于同一类型的反应
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
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【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
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【题目】用系统命名法命名下列有机物
（1） 
____________________；
（2）
____________________________；
（3） 
____________________________；
（4）
____________________________。
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【题目】4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。
步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。
（2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。
（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。
（4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。
（5）本次实验产率为_____________。
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【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
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【题目】现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。
请用化学用语回答下列问题：
（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。
（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。
（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z
Z放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。
（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。
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