[题目]现有X.Y.Z.W.R.T六种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大. W与R同主族.且W的氢化物常温时为液态.X.Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等.X分别与Y.Z.W形成电子总数相等的分子.请用化学用语回答下列问题:(1)Y.Z.W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为 .(2)选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中.写出既含极性键又含非极性键.且相对分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。

请用化学用语回答下列问题：

（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。

（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。

（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

【答案】 H2O>NH3>CH4 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+ O2+2H2S=S↓+2H2O N4(g):=2N2(g) △H=-882kJmol-1 c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。

【解析】本题考查元素周期律和元素周期表的应用，W的氢化物常温下为液态，则W为O，W与R同主族，原子序数增大，即R为S，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，因此推出X为H，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y为C，Z为N，都属于短周期元素，因此T为Cl，（1）NH3和H2O含有分子间氢键，CH4没有分子间氢键，因此CH4的沸点最低，H2O常温下为液态，NH3常温下为气体，因此沸点高低：H2O>NH3>CH4；（2）含有极性键，应是至少两种元素组成，且存在非极性共价键，存在同种元素构成化学键，相对分子质量最小，此物质为乙炔，其电子式为；根据原电池的工作原理，乙炔在负极上失电子，环境是酸性，负极电极反应式为C2H2＋4H2O－10e－=2CO2＋10H＋；（3）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即2H2S＋O2=S↓＋2H2O；（4）此反应是N4=2N2，1molN4中含有6molN－N，根据反应热与键能的关系，△H=(6×167－2×942)kJ·mol－1=－882kJ·mol－1，因此热化学反应方程式为：N4(g)=2N2(g) △H=-882kJ·mol－1；（5）①组成离子化合物是NH4NO3，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，离子浓度大小顺序是：c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；②该化合物中的阳离子是NH4＋，检验时一般转化成NH3，具体步骤是：取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子。

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已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0

（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

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向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4为l.8mol。02min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。

（2）25℃时，H2SO3的电离常数Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____________。判断NaHSO3溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。

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HSO3-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。

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