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    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

    A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

    B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

    D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B正确；C、与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3>Na2CO3，C错误；D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是

    反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

    反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

    反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

    A. 反应①为放热反应 B. 增大反应①的压强，H2转化率提高

    C. 反应②使用催化剂，△H2不变 D. △H3＝－58 kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    沉淀完全的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    （1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。

    A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。

    （3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。

    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。

    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于化学变化的是（ ）

    A. 氮的固定 B. 干冰升华 C. 海水晒盐 D. 氧气液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）

    A. 铁红——Fe3O4 B. 小苏打——Na2SO4 C. 石英——SiO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

    B. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NA

    C. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NA

    D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开

    B. 组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种

    C. 二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

    D. 芥子醇结构简式是，则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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