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    下列过程需要通电才能进行的是(　　)

    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳

    A．①②　　 B．②③⑤ C．②③ D．全部

     

    B

    【解析】

    试题分析：电离是电解质在特定中被离解成自由移动的带电粒子的过程，不需要通电就可进行，电化学腐蚀时金属在一定条件下发生的形成原电池造成的腐蚀，也不需要通电，而电镀、电解、电泳都需要通电才能进行，答案选B。

    考点：考查电镀、电解、电泳、电离、电化学腐蚀的区别

     

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    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

     

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    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，

    其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 （ ）

    A． a－b B． a

    C．－b D． b－a

     

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    （11分）某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

    （1）实验目的： ；

    （2）实验步骤：

    ①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。

    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；

    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为 ；

    （3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)

    ①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。

    。

     

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    在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为

    A．wx mol－1B． 22.4xmol－1C．22.4x/w mol－1D．22.4xw mol－1

     

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    ① ② 。

    （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ）

    ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

    A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④

    （3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）

    A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B． 转变为更易溶于水的物质

    C． 提高氯气的利用率 D．增强漂白能力

    （4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式

    其有效成分是 （填名称）。

     

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    下列化学用语的书写，正确的是（ ）

    A．氮气的电子式： B．甲烷的结构式：

    C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

     

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