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    【题目】下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是( )

    A．图a是原电池，可以实现化学能转化为电能

    B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

    C．图c装置可以防止铁钉生锈

    D．图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率

    【答案】B

    【解析】图a为原电池时，左侧烧杯中应盛装AgNO3溶液，右侧烧杯中应盛装CuSO4溶液，A项错误；电解硫酸铜溶液，阳极得到氧气，阴极析出单质Cu，故电解一段时间后，加入适量CuO可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，B项正确；图c中铁钉做阳极，会加快其腐蚀速率，欲防止铁钉生锈，应将石墨与铁钉互换位置，C项错误；锡的活泼性比铁弱，镶嵌锡块会加快船体的腐蚀速率，D项错误。

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    【题目】把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 ( )

    A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20

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    【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　 　）

    A. 物质B的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. 物质A的体积分数减小 D. a+b＜m+n

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    【题目】区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣﹣《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质（ ）
    A.焰色反应
    B.氧化性
    C.还原性
    D.不稳定性

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    【题目】写出下列反应的方程式，并注明反应类型

    ①乙醇与钠反应： __________________________________（____________）

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热：___________________________（____________）

    ③乙醇的催化氧化：______________________________________（____________）

    ④乙酸与碳酸氢钠反应：________________________________（____________）

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    【题目】下列分离方法不正确的是( )

    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

    A.与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____________

    B．按正确操作实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    （1）写出加入的试剂（a）是________________；试剂（b）是_______________。

    （2）写出有关的操作分离方法：

    ①是____________，②是______________，③是_________________。

    （3）在得到的A中加入生石灰，振荡，目的是_________________________。

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

    C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法错误的是（　　）
    A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块
    B.用水清洗试管内壁附着的硫
    C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味
    D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验

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