【题目】现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D. 3∶2∶1
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【题目】某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择_____mL的容量瓶。
(2)应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体。
(3)配制过程如图乙所示,则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。
A.①与② B.②与③ C.③与④
(4)若在配制过程中出现下列情况,会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.定容时俯视
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.NaOH固体在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内,并接着进行后续操作
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加入蒸馏水至刻度线
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知:反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O=2CuI↓+SO42—+2H+
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有 。
(2)③中CuI被氧化的还原产物只有NO2,该反应化学方程式为 。
当有95.5gCuI参与反应,则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式为 。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式为 。
(5)将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。
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【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_______剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是
A. 12 g金刚石含有的共价键数目为2NA
B. 标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
C. 1 mol NH3中含有3NA对共用电子对
D. 常温常压下,8gO2含有4NA个质子
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【题目】如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程( )
泡腾片 |
每片含: 碳酸钙 500mg 维生素C 1000mg 柠檬酸 1350mg |
用量: |
用法: |
A. 溶解了500mg的Ca2+
B. 释放了112mL的气体
C. 发生了反应:CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D. 说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
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【题目】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中B、D同主族, D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置 ;写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。
(2)用“>”或“<”填空:
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
F+ D2— | A B | D的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物 E的氢化物 |
(3)—定条件,在水溶液中1molE—、EBx—(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①d点对应的微粒是 (填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为 ,该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)
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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),
②2M2++R22M3++2R-
③2+Z2R2+2。由此判断下列说法正确的是( )
A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中发生氧化反应
C.R元素在反应②中被氧化,在③中被还原
D.常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-
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