Question

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应；浓H2SO4作_______剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2(标准状况)气体。

Answer 1

【答案】

还原；还原；氧化；氧化；1；11.2；

【解析】

试题分析：反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，浓H2SO4作氧化剂，表现为氧化性，在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO2，标准条件下体积为11.2L，故答案为：还原；还原；氧化；氧化；1；11.2。