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    某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:

    ①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液

    ②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水

    ③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点

    ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

    (1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。 

    (2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。 

     

    (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。 

    A.50 mL　50 mL

    B.100 mL　100 mL

    C.100 mL　150 mL

    D.250 mL　250 mL

    (4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 

    (5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。 

     

    (1)①②④③或②①④③

    (2)AC　烧杯、玻璃棒

    (3)B

    (4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O

    (5)平行操作实验2~3次:0.125-0.005×或0.125-0.005×

    【解析】(3)由④可知加入25 mL HCl溶液,最少重复两次实验,所以配制该溶液应选用的容量瓶规格为100 mL

     

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    A．分子式为C16H14O8

    B．能与Na2CO3反应

    C．能发生取代反应和消去反应

    D．0.1 moL绿原酸最多与0.7 mol NaOH反应

     

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    (2)若甲是CO2，用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)　ΔH1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2

    在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。

     

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。

    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

     

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    A．电路中共转移0.9 mol电子

    B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol

    C．阴极的质量增加3.2 g

    D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

     

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    25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)

    A．该溶液的pH＜7

    B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度

    C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

    D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

     

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    ①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    ②35.5 g Cl2中含有共价键数为NA

    ③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

    ④24 g镁的原子中最外层电子数为NA

    ⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA

    ⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

    ⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA

    A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

     

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    B.溶液中存在HAH++A-

    C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

    D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

     

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