Question

用价层电子对互斥理论预测H₂O和CH₄的立体结构两个结论都正确的是（　　）

• A、直线形，三角锥形
• B、V形，三角锥形
• C、直线形，正四面体形
• D、V形，正四面体形

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答： 解：H₂O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
CH₄分子的中心原子B原子上含有4个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-4×1）=0，所以CH₄分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构．
故选D．

点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．