Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24L NH₃和HF的混合物，所含电子总数为2N_A
• B、7gC_nH_2n中含氢原子数为nN_A
• C、0.1mol O₂^2-所含的电子数为1.8N_A
• D、40g金刚砂中所含的共价键数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氨气与氟化氢反应生成氟化铵，标况下氟化铵不是气体，题中条件无法计算氟化铵的物质的量；
B．C_nH_2n的最简式为CH₂，根据最简式计算出含有的氢原子数目．
C．过氧根离子中含有18个电子，0.1mol过氧根离子中含有1.8mol电子；
D．金刚砂晶体的结构与金刚石的结构类似，每个碳原子与与四个硅原子结合，同时每个硅原子又通过共价键与4个碳原子结合，根据均摊法计算出含有的共价键数目．

解答： 解：A．由于氨气与氟化氢会反应生成氟化铵，氟化铵在标况下不是气体，题中条件无法计算氟化铵的物质的量，故A错误；
B．7gC_nH_2n中含有0.5mol最简式CH₂，含有氢原子的物质的量为1mol，氢原子数为N_A，故B错误；
C．0.1mol O₂^2-所含的电子的物质的量为1.8mol，含有的电子数为1.8N_A，故C正确；
D．40g金刚砂的物质的量为1mol，含有1molSi和1molC原子；金刚砂的结构类似金刚石，每个原子与其它4个原子形成4个共价键，利用均摊法，每个原子形成的共价键数目为：

1

2

×4=2，所以1mol金刚砂中含有的共价键的物质的量为：2mol+2mol=4mol，所含的共价键数为4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点、易错点，注意明确金刚砂的空间结构，然后利用均摊法计算出含有的共价键数目．