Question

（1）配制250mL 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）体积为多少？
（2）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
（2）令80mL 20%的NaOH溶液的质量为mg，根据氢氧化钠的质量不变计算m的值，进而计算氢氧化钠的质量，再根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）ρ=1.84g/cm³、98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.9mL，
答：需要浓硫酸的体积为13.9mL．
（2）令80mL 20%的NaOH溶液的质量为mg，蒸发前后氢氧化钠的质量不变，则：（mg+100g）×10%=mg×20%，解得m=100，故氢氧化钠的质量=100g×20%=20g，NaOH物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，故该20% NaOH溶液的物质的量浓度为=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
答：该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．