Question

有0.1mol/L的盐酸 硫酸 醋酸 各50mL．
（1）三种酸溶液c（H⁺）由大到小的顺序为

 

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（2）三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗溶液的体积由多到少的顺序为

 

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（3）若在三种溶液中分别加入50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，据此判断c（H⁺）大小；
（2）消耗NaOH的物质的量与酸中氢离子的物质的量相等；
（3）等体积等浓度的硫酸、醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合，硫酸有一半参加反应、醋酸和盐酸与NaOH恰好完全反应，但醋酸生成强碱弱酸盐、盐酸生成强酸强碱盐．

解答： 解：（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，醋酸中c（H⁺）＜0.1mol/L、HCl中c（H⁺）=0.1mol/L、硫酸中c（H⁺）=0.2mol/L，所以c（H⁺）大小顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸，故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；
（2）体积和浓度相等的硫酸、醋酸和盐酸，其物质的量相等，硫酸是二元酸、醋酸和盐酸是一元酸，所以消耗等浓度NaOH的体积大小顺序是硫酸＞醋酸=盐酸，故答案为：硫酸＞醋酸=盐酸；
（3）等体积等浓度的硫酸、醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合，硫酸有一半参加反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸和盐酸与NaOH都恰好完全反应，醋酸生成强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，盐酸生成强酸强碱盐其溶液呈中性，则溶液pH大小顺序是醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质再结合物质之间的反应分析解答，注意（2）题与酸的物质的量和元数有关，与电解质强弱无关，为易错点．