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    6．各1mol的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，则所产生H2的物质的量之比为1：2：3．

    分析 Na、Mg、Al与盐酸反应生成H2，由关系式：Na～HCl～$\frac{1}{2}$H2，Mg～2HCl～H2，Al～3HCl～$\frac{3}{2}$H2，以此解答．

    解答 解：各1mol的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，反应的关系式为Na～HCl～$\frac{1}{2}$H2，Mg～2HCl～H2，Al～3HCl～$\frac{3}{2}$H2，
    由此可知分别生成氢气的物质的量为0.5mol、1mol、1.5mol，则物质的量之比为1：2：3．
    故答案为：1：2：3．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒或反应的转化式进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．Mg和Al的总质量为8 g
    B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算1g下列物质的物质的量．
    （1）NaOH；
    （2）H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填字母）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品KCl、KNO3（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    （5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体198.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）写出下列物质的结构简式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：．F→G的反应：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
    ①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③能与金属钠反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{28m}{n}$B．$\frac{14m}{n}$C．$\frac{n}{28m}$D．$\frac{n}{14m}$

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