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    12．32.2gNa2SO4.10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：n（Na2SO4.10H2O）=$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，n（H2O）=1mol，
    N（H2O）=6.02×1023．
    答：32.2gNa2SO4.10H2O中所含Na+和SO42-的物质的量各是0.2mol、0.1mol；  所含水分子的数目是6.02×1023．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（　　）
    A．Na能与冷水反应，而Mg不能
    B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
    C．碱性NaOH＜Mg（OH）2
    D．Na能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却至标况（标况下XO2和YO2均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
    ①反应前O2体积为672mL；
    ②化合物XY2的摩尔质量是76g/mol；
    ③若XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
    B．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
    C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个
    D．在常温时，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率），沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以作颜料或防锈油漆等（写一种用途）．
    （2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液B通入足量CO2的化学方程式CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）石油炼制和煤的干馏产品碳素材料（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
    （4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗．
    （5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
    （6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不同条件下，对于工业合成氨反应：N2+3H2 ?2NH3，下列表示其反应最快的是（　　）
    A．v（H2）=0.09 mol/（L•s）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.03 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中，操作对应的现象正确的是（　　）
     溶液 操作 现象 
     A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 溶液颜色变深
     B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 溶液颜色变浅
     C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NaOH固体  溶液颜色变浅
     D氯化铁溶液加热  溶液颜色变浅
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如表：
    织物①②③
    灼烧时的气味烧焦羽毛的气味烧纸的气味特殊的气味
    则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的①、③、②（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e-，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L，转移的电子的物质的量为0.2mol．

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