标况下一定量的液态化合物XY2.在一定量O2中恰好完全燃烧:XY2+3O2=XO2+2YO2冷却至标况(标况下XO2和YO2均为气体).测得生成物的体积为672mL.密度为2.56g/L.则:①反应前O2体积为672mL,②化合物XY2的摩尔质量是76g/mol,③若XY2分子中.X.Y两元素质量比为3:16.且原子核内质子数与中子数相同.则X.Y两元素分别为C和S� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．标况下一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全燃烧：XY₂+3O₂=XO₂+2YO₂冷却至标况（标况下XO₂和YO₂均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：
①反应前O₂体积为672mL；
②化合物XY₂的摩尔质量是76g/mol；
③若XY₂分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

分析 ①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；
②标准状况下，气体摩尔质量M=V_m×ρ，据此计算混合气体的摩尔质量和质量；根据方程式计算的物质的量XY₂，再计算XY₂的摩尔质量；
③根据XY₂分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，以及XY₂的摩尔质量计算X、Y的相对原子质量，再判断元素类型．

解答解：①标况下一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全燃烧，由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，反应后的气体和氧气的关系式为1：1，故反应前氧气的体积为：V（O₂）=672mL，
故答案为：672；
②标准状况下，气体摩尔质量M=V_m×ρ，气体反应后混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×2.56g/L=57.344g/mol，
672mL混合气体的物质的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（O₂）=0.03mol，则n（XY₂）=0.01mol，
m（XY₂）=m（混合气体）-m（O₂）=0.03mol×57.344g/mol-0.03mol×32g/mol=0.76g
故化合物XY₂的摩尔质量M（XY₂）=$\frac{0.76g}{0.01mol}$=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
③XY₂分子中X、Y两元素的质量比为3：16，
则1molXY₂中含有X的质量为：76g×$\frac{3}{3+16}$=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
1molXY₂中含有X1mol，Y2mol，
所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，已知原子核内质子数与中子数相同，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：C；S．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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