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    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+

    分析 A、等物质的量的N2和CO所含的分子数相等；
    B、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
    C、空气的成分中不全是单质；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、等物质的量的N2和CO所含的分子数相等但不一定为NA个，故A错误；
    B、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.05mol双氧水中含0.9mol电子即0.9NA个，故B正确；
    C、空气的成分中不全是单质，故标况下22.4L空气中的单质分子小于NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
    （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（　　）
    A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
    B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下
    C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性
    D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（　　）
    A．Na能与冷水反应，而Mg不能
    B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
    C．碱性NaOH＜Mg（OH）2
    D．Na能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
    A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
    B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
    D．苯分子为平面正六边形结构，六个碳原子处于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是（　　）
    A．可能具有相同的密度B．可能具有相同的体积
    C．可能具有相同的氢原子数D．一定具有相同的电子数

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    6．已知下列反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）；CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）．假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    4．下列溶液中，操作对应的现象正确的是（　　）
     溶液 操作 现象 
     A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 溶液颜色变深
     B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 溶液颜色变浅
     C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量NaOH固体  溶液颜色变浅
     D氯化铁溶液加热  溶液颜色变浅
    A．AB．BC．CD．D

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