下列离子方程式正确的是 A．醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式正确的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．碘水中通入足量的SO₂：I₂ +SO₂+2H₂O=2I^－+SO₄²^－+4H⁺

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄²^－＋Ba²⁺＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

解析试题分析：A、不正确，CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^―＋H₂O＋CO₂↑;B、正确；C、不正确，2H⁺＋SO₄²^－＋Ba²⁺＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O；D、不正确，条件是强碱，方程式中却写出的是酸性条件。选B。
考点：离子方程式判断正误

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na^＋、Ba²^＋、Al³^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列判断正确的是

A．甲溶液含有SO₄²^－	B．乙溶液含有SO₄²^－
C．丙溶液显酸性	D．丁溶液显酸性

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D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH^-＋CO₂→HCO₃^-

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某中性含 Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

A．NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-	B．NH₄⁺、I-、SO₃^2-
C．Fe²⁺、I^-、SO₃^2-	D．Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

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下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是

A．Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^－	B．Na⁺、K⁺、SO₃²^－、Cl^－
C．Al³⁺、K⁺、Br^－、HCO₃^－	D．Fe³⁺、Na⁺、H₂O₂、SO₄²^－

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺ = 3H₂O + 2Fe³⁺

B．向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液并加热：
Ba²⁺ +2OH^－+ NH₄⁺ + HCO₃^－

NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓

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D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO₂+2OH^－＝2NO₃^－+H₂O

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的是

A．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-	B．Ba²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Br^-
C．K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-	D．Na⁺、Cu²⁺、NH₃·H₂O、SO₄^2-