【题目】对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）
A.中和碱的能力相同
B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C.OH﹣的物质的量浓度相同
D.H+的物质的量浓度不同
【答案】C
【解析】解：A．中和碱的能力与酸的物质的量成正比，酸的物质的量未知，无法判断中和碱能力强弱，故A错误；B．醋酸是强电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；
C．根据c（OH﹣）= 
知，pH相等的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，温度相等，水的离子积常数相等，则氢氧根质量浓度相等，故C正确；
D．根据c（H+）=10﹣pH 知，pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，故D错误；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 
2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（ ）
A.①②
B.③④
C.②③
D.①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。
（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________
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【题目】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；
②装置D中加入的试剂为____________；
③装置G中可能出现的现象为____________；
④装置H的作用为____________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；
②为验证SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________。
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【题目】某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。
(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。
(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。
a．还原剂 b．氧化剂
c．酸化 d．提供热能
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
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【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)
B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同
C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b
D. 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱
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