Question

【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱

Answer 1

【答案】B

【解析】由图可知，HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=3，稀释100倍pH=4，则HB为弱酸。A．HA为强酸，HB为弱酸，稀释前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)＞0.001mol/L，则c(HA)＜10c(HB)，故A错误；B．M点pH=4，HA和HB对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故B正确；C. HA为强酸，HB为弱酸，pH=a的0.1 mol/L HB溶液，稀释10倍后得到 pH=b0.01 mol/L HB溶液，稀释过程中促进HB的电离，则a+1＞b，故C错误；D．HB为弱酸，加水稀释促进HB的电离，则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D错误；故选B。