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    【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

    C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

    【答案】A

    【解析】A． A点平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率，即A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)，故A正确；B．B点还能继续向正反应方向移动，说明B点不是平衡状态，故B错误；C．C点和D点各组分的物质的量不变，说明C和D点处于平衡状态，D点n(SO2)等于C点，故C错误；D．其它条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡时n(SO3)减小，所以n(SO3)比图中D点的值小，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。

    （2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为 ．
    （3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．
    A.c（H2）减少
    B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C.CH3OH 的物质的量增加
    D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E.平衡常数K增大
    （4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+ ， 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式 ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：

    完成下列填空：

    （1）化合物 C 中含氧官能团的名称是___________和__________。

    （2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。

    （3）B→C 的反应类型是___________。

    （4）写出 C→D 的化学方程式：_________________________________________。

    （5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R的原子序数大于Z。下列说法错误的是

    A. R的氧化物只含有离子键

    B. 最高价含氧酸的酸性:Y<M

    C. 最简单氢化物的稳定性:Y<Z

    D. Z的简单氢化物可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)

    B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同

    C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

    D. 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.氯气可用于合成药物B.SO2环境污染大，工业生产中没有价值

    C.纯碱在造纸工业中有着重要的应用D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
    （1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
    （2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 ．
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 ．

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
    A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
    B.pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
    C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
    D.0.2 mol?L﹣1盐酸与0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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