Question

【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 ．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 ．

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p4；Cl
（2）V形；O
（3）2：1
（4）2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O
【解析】解：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2 ， 则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，
（1.）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4 ， Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素，所以答案是：1s22s22p4；Cl；
（2.）NO2﹣离子中心N原子孤电子对= =1，价层电子对数=2+1=3，故NO2﹣离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子，所以答案是：V形；O；
（3.）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8× =2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4× =4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1所以答案是：2：1；
（4.）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，所以答案是：2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．