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    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

    实验方案

    实验目的

    A

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    B

    制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C

    除去CO2气体中混有的SO2

    D

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，D错误，答案选B。

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    【题目】对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

    A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

    C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

    D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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    A. R的氧化物只含有离子键

    B. 最高价含氧酸的酸性:Y<M

    C. 最简单氢化物的稳定性:Y<Z

    D. Z的简单氢化物可用作制冷剂

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.氯气可用于合成药物B.SO2环境污染大，工业生产中没有价值

    C.纯碱在造纸工业中有着重要的应用D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

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    【题目】NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（　　）
    A.氮元素的化合价没有发生变化
    B.NO2只是氧化剂
    C.NO2只是还原剂
    D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
    （1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
    （2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 ．
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 ．

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。

    ②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。

    A.品红都褪色 B.品红都不褪色

    C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

    A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色

    （4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。

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    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
    A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
    B.在常温下，10 mL 0.2 molL﹣1盐酸与10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
    C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
    D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

    I．氧化浸出

    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

    ①该反应的离子方程式为________________________________.

    ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为__________________________________________________

    Ⅱ，配位浸出

    反应原理为：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

    （2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性______________________________.

    （3）生产中为了稳定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物质名称）Ⅲ.生物浸出

    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______________________________（任写一个）。

    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_______________________。

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