Question

【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常温下，10 mL 0.2 molL﹣1盐酸与10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐水解，CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故A正确；B．在常温下，10 mL 0.2 molL﹣1盐酸中含有0.002molHCl，10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液中含有0.002mol氢氧化钡，充分混合后氢氧化钡过量，混合液中氢氧根离子浓度为： =0.1mol/L，则混合溶液的pH=13，故B正确；
C．在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D.5mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合，溶质为等浓度的NaCl和醋酸，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选C．