练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】起固定氮作用的化学反应是

    A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

    B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

    C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

    D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

    【答案】A

    【解析】

    氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。

    A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；

    B. 氮元素始终是化合态，故B错误；

    C. 氮元素始终是化合态，故C错误；

    D. 氮元素始终是化合态，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R的原子序数大于Z。下列说法错误的是

    A. R的氧化物只含有离子键

    B. 最高价含氧酸的酸性:Y<M

    C. 最简单氢化物的稳定性:Y<Z

    D. Z的简单氢化物可用作制冷剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。

    ②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。

    A.品红都褪色 B.品红都不褪色

    C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

    A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色

    （4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）
    A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
    B.在常温下，10 mL 0.2 molL﹣1盐酸与10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
    C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
    D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL﹣1盐酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是：（ ）

    A. 向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH- = SO32－+ H2O

    B. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 4I-+ O2= 2I2 +2H2O

    C. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O

    D. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
    A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
    B.pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
    C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
    D.0.2 mol?L﹣1盐酸与0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电解质溶液Y是；
    （2）Cu电极发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；
    （3）外电路中的电流是从电极流向电极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

    I．氧化浸出

    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

    ①该反应的离子方程式为________________________________.

    ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为__________________________________________________

    Ⅱ，配位浸出

    反应原理为：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

    （2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性______________________________.

    （3）生产中为了稳定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物质名称）Ⅲ.生物浸出

    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______________________________（任写一个）。

    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    （1）a原子结构示意图为___________，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为__________。

    （2）e的最高价氧化物对应水化物的钠盐液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式：____________________________________。

    （3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两种元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的化学方程式：____________________________，X在周期表中的位置为________________。

    （4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kg a的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式：_________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案