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    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    （1）a原子结构示意图为___________，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为__________。

    （2）e的最高价氧化物对应水化物的钠盐液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式：____________________________________。

    （3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两种元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的化学方程式：____________________________，X在周期表中的位置为________________。

    （4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kg a的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式：_________________________________。

    【答案】 SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3↓+CO32- Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O 第3周期IA族 Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

    【解析】根据元素周期表中元素的位置可知，a为碳元素，b为氮元素，d为氧元素， e为硅元素。（1）a是碳元素，原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，为水，其电子式为；（2）e的最高价氧化物对应水化物的钠盐Na2SiO3溶液中通入少量a的最高价氧化物CO2会发生反应，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；（3）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，因此X和Y是第三周期的钠、镁和铝等。Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，因此Y是铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱中，因此X是Na，则X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的化学方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；X为钠元素，在周期表中的位置为第3周期IA族；（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的，则W为氯元素，工业上制取Y和W的无水化合物AlCl3方法如下：Y的氧化物Al2O3与a、W的单质C和Cl2在高温条件下反应，每消耗6kg碳单质，过程中转移1×103mol电子，则反应中碳的化合价变化为=2，应由0价升高为+2价，生成物应该为CO，根据氧化还原反反应的配平，可知相应反应的化学方程式：Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO。

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    【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

    （3）【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

    经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_____________________________(用化学反应方程式表示)。

    （4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的____________________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

    （5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____________(填“正确”或“错误”)，理由是：____________________________________________(用化学反应方程式表示)。

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