【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_________________________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。
②请把(2)中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项,下同。
A.品红都褪色 B.品红都不褪色
C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象又分别为__________。
A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色
(4)C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________________________。
【答案】 分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等 酸性 还原性 MnO2+2Cl-+4H+ ==△=Mn2++2H2O+Cl2↑ A D 吸收过量的SO2和Cl2,防止污染环境 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
【解析】(1) 打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来,或者装置内的压强大于装置外的压强;
(2) ①已知化学反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价,所以盐酸作还原剂,又有MnCl2 生成,盐酸起酸性作用;②该反应中只有HCl 和MnCl2 是可溶性强电解质,可拆为离子形式,所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++2H2O+Cl2↑;
(3) ①由于SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性,也能使品红溶液褪色,所以正确答案选A;②停止通气后,给B、D两试管加热,由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的,所以加热后又恢复红色,而HClO具有强氧化性,把有色物质氧化而褪色的,所以加热不会恢复红色,故正确答案选D;
(4) SO2和Cl2都是有毒的气体,又都能与碱反应,所以可用NaOH吸收多余的气体,防止污染环境;
(5)由于Cl2具有强氧化性,而SO2具有还原性,所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸,而这两种酸都没有漂白性,所以品红溶液不褪色。
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【题目】25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1)( )
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH )=200 n(NH3?H2O)=1mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L﹣1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH )=c(NO3﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
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【题目】(1)相同物质的量的O2和O3的质量比___________________________,分子个数比为______________,所含氧原子的个数比为__________________.
(2)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起到的作用分别是__________;_____________________;_____________________.
(3)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题:
请将分类依据代号填入相应的括号内:
①(_____)两种物质都不是电解质 ② (_____)两种物质都是钠的化合物
③(_____)两种物质都是氧化物 ④(_____)两种物质都是盐
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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
实验方案 | 实验目的 | |
A | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
B | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | |
C | 除去CO2气体中混有的SO2 | |
D | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )
A.Mg2C3水解生成C3H4
B.Li2C2水解生成C2H4
C.Al4C3水解生成C3H4
D.ZnC2水解生成C2H
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【题目】下列电离方程式中正确的是( )
A.KOH═K++OH﹣ B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣ D.Fe2(SO4)3═Fe23++3SO42﹣
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.苯和乙烯都能使溴水褪色且原理相同
B.乙酸和乙醇都能发生酯化反应
C.甲烷和氯气混合能迅速发生取代反应
D.燃烧产物为CO2和H2O的有机物一定是烃
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【题目】起固定氮作用的化学反应是
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
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