Question

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。

②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。

A.品红都褪色 B.品红都不褪色

C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色

（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等 酸性 还原性 MnO2+2Cl-+4H+ ==△=Mn2++2H2O+Cl2↑ A D 吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

【解析】(1) 打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；

(2) ①已知化学反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2 生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl 和MnCl2 是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑；

(3) ①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；

(4) SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；

(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。